Просмотр кода страницы E514

'''E514''' ('''сульфат натрия'''), сернокислый натрий, Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> — натриевая соль серной кислоты.

==Свойства==
Бесцветные кристаллы. Безводный Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10H<sub>2</sub>O.

Разлагается при нагревании. При этом выделяется оксиды серы и оксиды натрия.

==Нахождение в природе==
В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10H<sub>2</sub>O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит.

==Получение==
Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.

Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

==Применение==
В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.

Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.

В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.

Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающая pH на определенном уровне.

==Физиологическое действие и указания по технике безопасности==
Сульфат натрия Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм человека натрий сернокислый относится к IV классу опасности (малоопасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76. По токсикологии NFPA 704 сульфату натрия присвоена низшая токсичность.

==Первая помощь==
'''Вдыхание:''' Свежий воздух, покой.<br />
'''Кожа:''' Ополоснуть и затем промыть кожу водой с мылом. <br />
'''Глаза:''' Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  <br />
'''Проглатывание:''' Дать выпить один или два стакана воды.

==Ликвидация утечек==
Индивидуальная защита: респиратор с сажевым фильтром, подходящий для концентрации вещества в воздухе. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости, сначала намочить, чтобы избежать появления пыли. 

[[Категория: Пищевые добавки]]
[[Категория: E500-E599]]